La tabla periódica e un ordenamiento de todos los elementos químicos en base a su número atómico creciente en 1 a 1, comenzando con el 1.
En la tabla periódica de los elementos químicos se encuentran divididos en:
a-Grupos: son ordenamientos verticales que se numeran del 1 a 18. Todos los elementos que integran un mismo grupo se caracterizan por poseer propiedades físicas y químicas similares.
Las propiedades químicas se deben principalmente a los electrones del último nivel energético (CEE). Las propiedades físicas se deben a la estructura del núcleo.
b- Periodo: son ordenamientos horizontales que se numeran del 1 a 18. Todos comienzan en el grupo n° 1 y terminan en el n° 18.
El número de periodo me indica la cantidad de niveles de energía que tienen dicho elemento químico.
Se propusieron varias tablas periódicas hasta llegar a la actual llamada tabla periódica moderna , que se basa en la ley periódica. Las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos dependen de la estructura del átomo y varían con el número atómico.
Cualquier elemento químico puede ser ubicado en la tabla periódica a partir de: nombre, símbolo atómico, CEE, o conociendo el grupo y el periodo.
En general los elementos químicos se pueden clasificar en:
a-Metales: son todos sólidos, salvo el mercurio que es líquido (T° ambiente), sus moléculas son monoatómicas, son buenos conductores del calor y electricidad, poseen brillo característico.
En la TP el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo siendo el Francio el de mayor carácter metálico.
b-No Metales: pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso, son malos conductores del calor y de la electricidad, sus moléculas pueden ser mono, bi o poliatómicos.
c-Gases inertes o nobles: corresponden al grupo 18 únicamente , sus moléculas son monoatómicsas, no conducen calor ni electricidad.
Se caracterizan por no formar compuestos químicos ya que en el último nivel tienen 8 electrones (orbital completo). Salvo el helio que tiene dos electrones.
Según la configuración electrónica externa los elementos se pueden dividir en: A-elementos representativos: grupo 1,2,13,14,15,16 y 17. B-elementos de transición se subdividen en transmisión propiamente dicha y transición interna, corresponden al grupo del 3 al 12.
Electronegatividad.
Es al capacidad de un átomo para atraer los electrones involucrados en sus enlaces químicos con otros átomos cuando forma molécula. En la TP de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos. Por lo tanto los elementos no metálicos son los que tienen mayor elctronegatividad.
Potencia de ionización.
Es la energía necesaria para arrancarle e- a cada átomo de un elemento en estado gaseoso y transformarlo en ión positivo.
Aumenta desde abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.
Es la energía liberada cuando uno de los átomos de un determinado elemento pasa al estado gaseoso toma un electrón para transformarse en un ión negativo. Aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.
Es la distancia que hay desde el centro de núcleo hasta el nivel de energía más externa que contenga e-.
Aumenta desde derecha a izquierda en los periodos y de arriba a abajo en los grupos.
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