Se considera al átomo como una esfera prácticamente vacía, constituído por un núcleo central que tiene los protones positivos y los neutrones sin carga y prácticamente toda la masa del átomo. Los electrones con carga negativa y masa despreciable se ubican en la nube electrónica que es el espacio entre el núcleo y la superficie externa del átomo.
b- Neutrón (n): No tiene carga y tiene una unidad de masa atómica y se ubica en el núcleo.
c- Electrón (e-): tiene carga negativa, masa despreciable y se ubica en la zona externa del átomo.
Las propiedades físicas de la materia depende de la masa de los átomos (Núcleo) y las químicas de los electrones externos.
La distribución de los electrones en la nube electrónica no se arbitraria sino respetando leyes eléctricas y magnéticas. estos lugares permitidos reciben el nombre de niveles de energía que se identifican con números enteros comenzando con el 1 y se refiere a a energía Cinética del electrón.
el nivel de energía el electrón puede moverse en determinadas zonas llamadas orbitales atómicos(región del espacio que rodea al núcleo donde es máxima la probabilidad de encontrara al electrón).
En general el numero máximo de electrones que se pueda encontrar por el nivel esta dado por la fórmula 2.n2 dónde n es el nivel de energía, y el número de órbitas por fórmula n2.
2.12 = 2e- 2.22 = 8e- 2.32 = 18e-
12 = 1 orbitales 22 = 4 orbitales 32 = orbitales
Según el principio de exclusión de Paul cada orbital sólo puede ser ocupado por dos electrones que giran en sentido orbitario.
Por otra parte y de acuerdo a la regla de Hund en un subnivel con diferentes orbitales, se debe ir llenando cada orbital con un sólo electrón y con el mismo spin (mismo sentido de giro). Así tenemos:
1 orbital s con 2e-
3 orbitales con p con 6e-
5 orbitales d con 10e-
7 orbitales f con 17e-
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