Configuración electrónica: es la distribución de los electrones en los distintos orbitales. Consta de: un número que indica nivel de energía, una letra (s, p, d, f) que indica el tipo de orbital y por último otro número colocado como supraíndice que corresponde a la cantidad de electrones que se ubicaron en el orbital.
Origen histórico.
Niels Bohr fue el primero en proponer que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extrañas para el químico: al azufre se le asignaba una configuración 2.4.4.6 en vez de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como 2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto Zeeman).
*Para realizar la configuración electrónica se sigue la regla de los diagonales o diagrama de Pauling.
El diagrama de Linus Pauling (o diagrama de Pauling) es un diagrama realizado por el químico estadounidense Linus Carl Pauling para ayudar en la distribución de los electrones en los subniveles de la electrosfera.
Según el principio de exclusión de Pauling cada orbital sólo puede ser ocupado por dos electrones que giran en sentido orbitario.
Por otra parte y de acuerdo a la regla de Hund en un subnivel con diferentes orbitales, se debe ir llenando cada orbital con un sólo electrón y con el mismo spin (mismo sentido de giro). Así tenemos:
1 orbital s con 2e-
3 orbitales con p con 6e-
5 orbitales d con 10e-
7 orbitales f con 17e-
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